Ecuaciones y Reacciones Químicas

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 ¿Qué son las Ecuaciones Químicas?


Las ecuaciones químicas son la representación, a través de símbolos, de las reacciones químicas; en las

cuales interactúan dos o más sustancias para formar nuevas sustancias. De forma que las partes

generales y elementales de estas ecuaciones son: 


  • Los reactivos: Son las sustancias químicas iniciales, las cuales van a reaccionar, se colocan antes del “produce”. 

  • Produce: Se indica con una flecha “-------->”, e indica la reacción. 

  • Los productos: Se refiere a las sustancias químicas resultantes de la reacción, se colocan después del “produce” (Aguilar, 2011) . 

          No obstante, existen otros símbolos implicados en las ecuaciones químicas, los cuales aclaran condiciones necesarias para llevar a cabo el cambio, o características del mismo. Algunos ejemplos son: 

  • △ = Si se encuentra sobre o debajo del “produce”, significa que la reacción requiere de energía calorífica para llevarse a cabo. Si aparece en los productos, aclara que la reacción desprende dicha energía. 

  • ⇆ = Significa que existe un equilibrio entre los reactivos y productos, por tanto la reacción es reversible, puede regresar a las sustancias originales. 

  • →= Indica que la reacción es irreversible ( Cruz, 2007). 



Tipos de Reacciones Químicas

        Ahora bien, existen múltiples tipos de ecuaciones químicas, las cuales dependen directamente de la reacción efectuada. A continuación se enlistan algunos tipos: 

  • Síntesis/unión/combinación/adición: Dos o más sustancias se unen, formando una sustancia única:  

A + B --------> AB

  • Descomposición: Una sustancia única reacciona con algún tipo externo de energía, dando lugar a la formación de dos o más sustancias con base en sus componentes:

 AB ------------> A + B 

  • Simple sustitución: Una nueva sustancia ocupa el lugar de uno de los componentes de un reactivo, dejando libre al componente sustituido.

AB + C ---------> AC + B 

  • Doble sustitución: Dos reactivos combinan entre sí sus iones (cationes y aniones) 


AB + CD ----------> AD + CB 

  • Neutralización: Reacciona una sustancia ácida (pH menor a 7) con una sustancia básica (pH mayor a 7), teniendo como productos agua y sales:

 Ácido + Base -------> H2O + Sal 

  • Combustión: Se da entre oxígeno y un combustible, de la cual resulta desprendimiento de energía y gases  (material oxidante)

Combustible + O2 ----------> Gases producto de Combustión (Usualmente CO2 y H2O) 

Referencias

  • Aguilar, C. (2011). Guía Para la Unidad de Aprendizaje de Química II. Instituto Politécnico Nacional. Recuperado de https://www.ipn.mx/assets/files/cecyt11/docs/Guias/UABasicas/Quimica/quimica-2.pdf
  • Dingrando, L. (2004). Química Materia y Cambio. (6ta. ed.) Ciudad de México: McGraw Hill.
  • Chang, R. (2002). Química. (7 ed.).McGraw Hill. Recuperado de https://sacaba.gob.bo/images/wsacaba/pdf/libros/quimica/Chang-QuimicaGeneral7thedicion.pdf
  • Cruz, D. (2007). Química General. (1era. ed.) Sinaloa: Once Ríos Editores Universidad Autónoma de Sinaloa.

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